在一定條件下，反應N2+3H22NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質的量增加了0.2mol，則反應速率為

A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）

B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）

C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）

D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．CH2=CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4(H+)褪色,且褪色原理相同

B．乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學反應速率，同時使產物分離，平衡正向移動

C．等物質量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應，前者反應速率較后者慢，且生成等物質量的H2

D．在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關數(shù)據(jù)列如下表：

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是________________________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ，電解質溶液Y是 。

（2）Pt電極為電池的________極，發(fā)生的電極 反應為_________ ；X電極上發(fā)生的電極反應為________。

（3）該裝置中電子從 （填物質）極流出，鹽橋中 （填陰、陽）離子向右邊燒杯中溶液運動。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+Y=M+N為放熱反應，則下列說法正確的是

A．斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發(fā)進行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體

B．和的分子式相同，化學性質也相同

C．等質量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的O2

途徑a:；途徑b:

D．鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，B與N之間形成________鍵；

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為__________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為________，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為__________。

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