Question

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是               （選填編號）。

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性

C．單質與氫氣反應的難易       D．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（2）Be和Al具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                           

（3）常溫下，不能與鋁單質發(fā)生反應的是_________（填序號）

A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體

（4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點/℃	1266	1534	183

 

試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                 。SiF4分子的空間構型為              ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)

（5）Cl2合成有機物時會產生副產物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

該反應平衡常數(shù)的表達式K=             ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內物質由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L∙ min。

 

Answer 1

【答案】

（1）AC

（2）BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl

（3）B、E

（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。（2分 ） 

正四面體 （1分），相等（1分）

（5）(1分)           0.0625mol/L∙ min （1分）

【解析】

試題分析：（1）判斷氧和氟非金屬性強弱可依據氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由于氟沒有最高價氧化物對應水化物，故不能通過酸性比較，還可通過單質與氫氣反應的難易判斷，非金屬單質一般不會與酸發(fā)生反應，故不可。選AC。

（2）BeCl2是一種強酸弱堿鹽，其水解反應的化學方程式BeCl2+2H2O  Be(OH)2+2HCl 。

（3）A.鋁單質與CuSO4溶液發(fā)生置換反應。B.Fe2O3 不能發(fā)生。 C.濃硫酸發(fā)生鈍化。 D.NaOH與鋁生成偏鋁酸鈉和氫氣。 E.Na2CO3固體與鋁不發(fā)生反應。故常溫下，不能與發(fā)生反應的是B、E。

（4）NaF與 MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高。SiF4發(fā)生SP3雜貨，分子的空間構型為正四面體，SiF4中Si—F鍵間的鍵角相等。

（5）反應4HCl+O2  2Cl2+2H2O，的平衡常數(shù)的表達式；則HCl的平均反應速率為（2.5mol-2.25mol）/(2L*8min)= 0.0625mol/L∙ min。

考點：本題考查元素非金屬性強弱判斷，晶體熔沸點判斷，化學反應速率的計算等。