為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是

序號

物質

雜質

除雜質應選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3，同時用pH試紙測定至溶液呈中性

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

③

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

 

D

【解析】

試題解析：①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸鉀和水，能除去雜質KOH；②過量Fe，與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質硫酸銅；③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質二氧化碳；④CaCO3是難溶物質，可以利用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶除去；故選D。

考點：混合物的分離、提純

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于_________（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質分別是__________、___________。

（3）反應TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_____________________。

（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

ΔH2 =+38.8kJ?mol－1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行

的原因是______________________。

②反應C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO

作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：_______________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） _________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Na2O2加入水制備O2：2O＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO=Ag＋+NO↑+H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O

D． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O 2C6H5OH + CO

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式不正確的是

A．醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO﹣+2H2O

B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑

C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三（補習班）10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、D___________；

（2）連接好裝置后應首先_________________________，（填寫操作）

（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _______________；在這兩步之間還應進行的操作是____________________________

（4）寫出反應過程中反應管E中的化學方程式：_______________ ，

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質量a ； ②E管和WO3的總質量b ；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d ；⑤反應后F管及內盛物的總質量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：

計算式1：Ar(W)＝____________；計算式2：Ar(W)＝____________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12 分）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。

（1）若在實驗室中煅燒固體混合物，會用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀，則洗滌沉淀的方法是 。

（2）生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導體的反應是 。

（3）濾液B中TiOCl42－轉化生成TiO2的離子方程式是 。

（4）反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度有關，反應溫度過高時，Ti元素浸出率會下降，其原因是 。

（5）寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式 。由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需雙氧水與H2C2O4的物質的量比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①乙烯的結構簡式：CH2CH2

②HF的電子式：

③HClO的結構式：H—O—Cl

④基態(tài)碳原子的價電子排布圖：

⑤基態(tài)Cr的價電子排布式：3d44s2

⑥斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收裝置的是( )

 

 

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