【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3









1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 (填元素符號(hào))。

3)元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素形成化合物的電子式是 。

4)元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:

。

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ,寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】1Ar

2HClO4

3)非電解質(zhì);

4Al2O3+ 2OH= H2O + 2AlO2

5)離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2

【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知C、NO、Na、Al、Si、Cl、Ar。

1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,則化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為Ar。

故答案為:Ar

2)以上元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為高氯酸,化學(xué)式為HClO4。

故答案為:HClO4;

3的氫化物為NH3,氨氣為非電解質(zhì);元素形成化合物為NaCl,氯化鈉為離子化合物,其電子式為:

故答案為:非電解質(zhì);;

4Al元素,其最高價(jià)氧化物為氧化鋁,氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-。

故答案為:Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵和共價(jià)鍵;過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】富馬酸反式丁烯二酸Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱(chēng)富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為_____A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_____。

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

3富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

4檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_____

5富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2標(biāo)況;富馬酸的同分異構(gòu)體中,同為二元羧酸的還有____________寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)固體,E為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物略去。

(1)寫(xiě)出棕黃色溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。

(2)寫(xiě)出BC的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)寫(xiě)出FH在酸性溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鹽R的化學(xué)工為XmYnZp(XY、Z為三種不同離子),其組成元素均為短周期元素,取兩份等質(zhì)量等濃度R的水溶液各5 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

.取一份R的水溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中生成白色沉淀,沉淀量先增加后減少,最終剩余沉淀甲4.66g,且甲不溶于稀鹽酸。

.取另一份R的水溶液與過(guò)量的NaOH溶液混合加熱,生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

據(jù)此回答:

1寫(xiě)出R和甲的化學(xué)式:R ;甲 。

2另取500mL R的水溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,所得沉淀與加入的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。則:

R溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

BC段表示的含義是

CD段表示的含義是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、CD、EF六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同:D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;EC位于同一主族,F的原子序數(shù)為25。

1F基態(tài)原子的核外電子排布式為

2A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是用元素符號(hào)回答 。

3元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是 。

4AB、C形成的離子CABAC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。

5在元素AE所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為 。

6B、CD三種元素形成的化合物晶體的晶胞圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知;還原性HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是()

A反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

Ba 點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D當(dāng)溶液中I-I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí),加入的NaIO31.1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進(jìn)行乙酸乙酯合成和分離的實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)回答以下問(wèn)題

(1)寫(xiě)出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)儀器b的名稱(chēng)________,圖中起冷凝回流作用的是______(填a、b、c、d、e)。

(3)為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施 ___________________________________

(4)經(jīng)過(guò)0.5h加熱反應(yīng)后,將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進(jìn)行蒸餾

物質(zhì)

98.3%濃硫酸

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

乙醚

沸點(diǎn)

338,

77.1

118

78.5

34.6

100

根據(jù)上表分析,蒸餾后得到的乙酸乙酯中,最有可能含有________________雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵PFS是誰(shuí)處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

1廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______

2酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________填標(biāo)號(hào)。

AKMnO4 B C D

4聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi),pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。

5相對(duì)于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量。為測(cè)量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定部分操作略去,已排除鐵離子干擾。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________

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