【題目】如圖圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2 ， K1＞K2
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑能改變化學反應的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

【答案】D
【解析】解：A、由圖甲可知，CO的起始物質的量相同時，該反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，溫度越低，氮氣的含量更高，故溫度T1＜T2 ， 溫度越高化學平衡越低，故K1＞K2 ， 故A錯誤；
B、對于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（g），壓強的改變不僅影響反應速率，而且平衡也發(fā)生移動，故B錯誤；
C、催化劑不影響反應的焓變，故C錯誤；
D、由圖可知，反應平衡后升高溫度N02的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故D正確；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態(tài)本質及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是(　　)

A. 溶液中Na+濃度增大，有O2放出B. 溶液堿性不變，有H2放出

C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D. 溶液堿性增強，有O2放出

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【題目】將250mL密度1.31g/cm3、質量分數(shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應．計算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（2）生成的H2的體積（標況）；
（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過你的觀察和推理，判斷下列實驗室中對于少量鈉的保存方法正確的是(　　)

A. 保存在水中B. 密封，保存在細口瓶中

C. 用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D. 密封，保存在廣口瓶中的煤油中

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【題目】下列食物中，蛋白質含量最高的是（ ）

A.甘蔗B.蘋果C.青菜D.雞蛋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是

A. 鈉的化合物B. 可與硝酸反應C. 可溶于水D. 電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?說明原因并寫出有關反應的化學方程式：__________________________________________________。

(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式是____________________.。

(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__________。

①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。

②開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等。

③市民出行戴防護面具。

④市民大量移居城市郊區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗．試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題（電解質A的水溶液焰色反應呈紫色）．
（1）A的化學式為 ， E的名稱為 ．
（2）I和F反應的離子方程式是 ．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是 ， 陽極的電極反應式為 ， 陰極的電極反應式為 ， 電解的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①0.001mol/L的A溶液pH=3；
②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B＜D；
③E是弱電解質．回答下列問題：
（1）D是溶液，判斷理由是 ．
（2）用水稀釋0.1molL﹣1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號）．
① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘積 ④OH﹣的物質的量
（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的曲線（填寫序號）．

（4）OH﹣濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是（填寫序號）．
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅的物質的量A=E
④反應過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅剩余
⑥E溶液里有鋅剩余．

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