下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕
B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作2～3次
C、用瓷坩堝加熱熔化碳酸鈉固體
D、Mg和Al分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性
考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法,原電池和電解池的工作原理,過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專題：
分析：A、用pH試紙可以測(cè)出酸堿性，但不能測(cè)pH值【氣體也就無(wú)所謂pH】；
B、潤(rùn)洗滴定管應(yīng)用水洗、待裝液洗，加入少量，不能加入到0刻度；
C、碳酸鈉熔融和二氧化硅反應(yīng)；
D、鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極．
解答： 解：A、用pH試紙可以測(cè)出酸堿性，但不能測(cè)pH值，氣體只能溶于水顯示酸堿性，故A正確；
B、潤(rùn)洗滴定管應(yīng)用水洗、待裝液洗，加入少量，不能加入到0刻度，浪費(fèi)試劑，故B錯(cuò)誤；
C、瓷坩堝主要成分含有二氧化硅，碳酸鈉熔融和二氧化硅反應(yīng)，不能用來(lái)加熱碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D、鎂鋁在氫氧化鈉溶液中形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極，但鋁活潑性小于鎂，不能作為金屬性的比較方法，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性分析測(cè)定，原電池原理，實(shí)驗(yàn)基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g） 下表為不同溫度下的平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將1mol的H2 和 1mol 的 CO充入 1L 恒容密閉反應(yīng)器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的60%，求CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（3）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加      
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
（4）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．300℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成350℃時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃硫酸，配制240mL濃度為0.5mol?L-1的稀硫酸，其操作步驟如下：
A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，緩緩注入約含50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都注入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1cm～2cm．
E．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液．
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．
據(jù)此填寫：
（1）計(jì)算A步驟中量筒量取的濃硫酸體積為
 
mL
（2）正確的操作順序是
 
．（填序號(hào)）
（3）除了玻璃棒、燒杯、量筒外，本操作還需用到的玻璃儀器有
 
．
（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（5）如果在A步驟量取濃硫酸時(shí)，視線仰視，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的貯存方法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉固體應(yīng)密封貯存于塑料瓶中
B、碘固體保存在棕色細(xì)口瓶中
C、氯水貯存在棕色細(xì)口瓶中
D、溴存放在試劑瓶里，并往瓶中加一些水進(jìn)行液封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）8g N2H4（g）燃燒生成氮?dú)夂退羝麜r(shí)，放出133.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）
填寫下列空白：
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途
 

（2）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫出反應(yīng)A+B→C+D的離子方程式
 
．
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下物質(zhì)  ①Fe、②AgCl固體、③熔融Ba （OH）2、④Al2（SO4）3溶液、
⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食鹽水、⑧H2CO3、⑨無(wú)水乙醇（C2H5OH）．其中屬于非電解質(zhì)的有（填數(shù)字序號(hào)，下同）
 
；屬于電解質(zhì)的有
 
，請(qǐng)寫出Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于人體微量元素的是（　�。�
A、銅B、鋅C、汞D、氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
 
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是
 
．

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