Question

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）

選項	規(guī)律	結論
A	較強酸可以制取較弱酸	HClO不能制取HCl
B	反應物濃度越大，反應速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	還原劑的還原性一定大于還原產物	工業(yè)上通常用鈉與熔融氯化鉀反應制取鉀
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化	自然界閃鋅礦PbS遇到CuSO4溶液可以轉變?yōu)殂~藍CuS

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氧化性、還原性強弱的比較,化學反應速率的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A．HClO可分解生成HCl；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應；
C．利用沸點異同進行制備；
D．從難溶電解質的溶解平衡的角度分析．

解答： 解：A．HClO不穩(wěn)定，可分解生成HCl，故A錯誤；
B．濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應繼續(xù)進行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應，故B錯誤；
C．鉀沸點低，易從反應體系中分離出來，與還原性無關，故C錯誤；
D．然界閃鋅礦PbS遇到CuSO₄溶液可以轉變?yōu)殂~藍CuS，可說明CuS更難溶，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質，易錯點為C，注意把握二者沸點的差異，難度中等．