如圖是關于反應A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反應為放熱反應）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（　　）
A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
B、降低溫度，同時減壓
C、升高溫度，同時加壓
D、增大反應物濃度，同時使用催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動；
B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；
C、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動；
D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動．
解答： 解：A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故A正確；
B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；
C、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故C錯誤；
D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（　　）
A、除掉淀粉膠體中的氯化鈉（半透膜、蒸餾水、燒杯）
B、碘水中碘的萃取（分液漏斗、酒精、帶鐵圈的鐵架臺）
C、鈉與水的反應（坩堝  鑷子 小刀 ）
D、粗鹽的提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B、標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數(shù)目為4NA
C、標準狀況下，5.6L NO和5.6L O2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)相等
C、1L CO一定比1L O2的質(zhì)量小
D、等壓等體積的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（　　）
A、H2Se
B、GeH4
C、AsH3
D、HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
D、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關如圖所示化合物的說法正確的是（　　）
A、既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應
B、既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
D、1mol該化合物最多可以與4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的標準燃燒熱為-1299.6 kJ/mol，則乙炔燃燒的熱化學方程式可表示為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol
B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
500℃，30MPa
催化劑
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C、已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol，如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF6（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮氧化合物是大氣污染的重要因素，使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題．

（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為
 
．
（2）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為
 
（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0．
NO2+G 
催化劑
N2+H2O+nX（未配平的反應式）．
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是
 
（填寫字母）．
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示．①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為
 
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
 
左右．
②用CxHy（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則反應的離子方程式為：
 
．
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如圖2，電源正極為：
 
（選填“A”或“B”），陰極反應式為：
 
．

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