Question

用價(jià)電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

• A、CS₂是V形分子
• B、SnBr₂鍵角大于120°
• C、BF₃是三角錐形分子
• D、NH₄⁺鍵角等于109.5°

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型，分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．CS₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×2）=2，為直線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．SnBr₂中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（4-2×1）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為V型結(jié)構(gòu)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以SnBr₂鍵角小于120°，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，為平面三角形結(jié)構(gòu)，所以BF₃鍵角為120°，故B錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

1

2

×（3+1-1×4）=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，所以NH₄⁺鍵角等于109.5°，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型及鍵角，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論的作用是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是計(jì)算孤電子對(duì)的方法，難度不大．