Question

7．能證明氯化鈉的是離子化合物的實驗事實是（　�。�

• A． ．氯化鈉的水溶液能夠導電
• B． ．氯化鈉晶體中只存在離子鍵
• C． ．熔融的氯化鈉可以導電
• D． 氯化鈉的熔沸點比較高

Answer 1

分析 說明氯化鈉是離子化合物，只要證明氯化鈉是由陰陽離子構成的即可，可溶性離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，據此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉的水溶液能導電，說明氯化鈉在水溶液中能發(fā)生電離，但不能說明氯化鈉中含有陰陽離子，共價化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故A錯誤；
B．離子化合物陰陽離子之間通過離子鍵結合，氯化鈉晶體中只存在離子鍵，說明氯化鈉的是離子化合物，故B正確；
C．熔融狀態(tài)下氯化鈉能導電，說明氯化鈉中含有陰陽離子，所以為離子化合物，故C正確；
D．氯化鈉的熔沸點比較高不能說明氯化鈉是離子化合物，有些共價化合物的熔沸點比較高，如二氧化硅等，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，化合物類型與其構成微粒有關，與物質的水溶性、熔沸點等性質無關，題目難度不大．