【題目】洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃,可選用的方法是(

A.CS2洗滌B.通入H2加熱

C.加熱試管使硫熔化D.用酒精洗滌

【答案】A

【解析】

硫磺易溶于二硫化碳,微溶于酒精,不溶于水,可用二硫化碳洗滌,答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中,正確的是 (   )

A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.苯酚不溶于水

C.苯比苯酚容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)D.可用濃溴水鑒別苯和苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________。

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合,充分振蕩,溶液棕黃色變淺,溶液變綠,有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料,初步認為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體,不溶于水、硫酸、稀硝酸,溶于氨水、濃鹽酸溶液中,生成絡(luò)合物)。為進一步探究灰白色固體是否含CuCl,進行一系列實驗。已知:① CuCl+2NH3H2O[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液) 提供的試劑:稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液

請回答下列問題:

(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略),從上述溶液中分離出固體混合物,應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。

A. B. C. D. E. F.

(3)提純灰白色固體:將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗固體混合物是否洗滌干凈,最佳方案是檢驗洗滌液中是否含有_______(填離子符號),理由是_____________________________________________。

(4)設(shè)計實驗檢驗得到的灰白色固體中含有CuCl,該實驗過程中用到的試劑為____________________。

(5)實驗測得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g,其中CuCl b g。上述實驗過程中還有CuCl2生成,則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子AB所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表:

化學(xué)鍵

N≡N

O=O

N—N

N—H

O—H

鍵能/ kJ·mol1

946

497

193

391

463

寫出1mol氣態(tài)肼(H2N—NH2)燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

10

20

30

40

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

該反應(yīng)為________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

乙容器在50min時達到平衡狀態(tài),則NO的濃度是____________,0~50min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、C兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)______Kc(C)(“<”、“>”“=”)。

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______(“A”、“B”“C”)點。

計算B點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(B)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物H為某合成藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

R-CH=CH-CH3 R-CH=CH-CH2-Br

RCH=CH2+HBr RCH2CH2Br

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。H中含有的含氧官能團名稱是__________。

(2)F→G的反應(yīng)類型為__________,設(shè)計C→D的目的為___________

(3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)MNG互為同分異構(gòu)體。M含有苯環(huán),苯環(huán)上有2個支鏈,且苯環(huán)上一氯代物只有2種,遇FeCl3溶液顯紫色,能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀,則M_____(不考慮順反異構(gòu))。N為芳香族化合物,0.5molN與足量銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg,核磁共振氫譜顯示其峰面積比為1:2:2,則N的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)參考上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選)設(shè)計制備的合成路線____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1________%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________________

(2)在620K重復(fù)實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2________α1,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。

(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是______(填標號)。

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2molA2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),2A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),2sA的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L·s)。下列推斷不正確的是

A. z=2

B. 2s后,容器內(nèi)的壓強是初始的7/8

C. 2s,C的體積分數(shù)為2/7

D. 2s后,B的濃度為0.5mol/L

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