12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C．2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

分析 A、常溫常壓下，水為液體；
B、求出氨氣和水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣和水中均含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鋁～1.5mol氫氣來(lái)分析；
D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，含有的溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子．

解答 解：A、常溫常壓下，水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的H原子個(gè)數(shù)不是2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、17g氨氣和18g水的物質(zhì)的量均為1mol，而氨氣和水中均含10個(gè)電子，故1mol氨氣和1mol水中含有的電子數(shù)均為10NA個(gè)，故B正確；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鋁～1.5mol氫氣，故0.1mol鋁生成氫氣0.15mol，即0.15NA個(gè)氫氣分子，故C錯(cuò)誤；
D、1molHCl氣體中含NA個(gè)HCl分子，而鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，含有的溶質(zhì)粒子為氫離子和氯離子，故2L0.5mol/L的鹽酸溶液中溶質(zhì)粒子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

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B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體
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B．當(dāng)氣體的密度不再變化時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
C．若起始放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC
D．當(dāng)v正（A）=v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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7．膠體最本質(zhì)的特征是（　�。�
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17．將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別與足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放出CO2的總量一樣多B．前者生成的NaCl是后者的二倍
C．消耗鹽酸一樣多D．后者消耗鹽酸是前者的一半

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