Question

19．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 在任何條件下，純水都呈中性
• B． 電離平衡常數(shù)Ka越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越強
• C． 為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量硫酸
• D． 明礬溶液蒸干得到的固體為Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．純水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B．相同條件下K越大，酸的電離程度越大，多元弱酸各步電離平衡常數(shù)依次減�。�
C．保存氯化鐵溶液，加入酸抑制水解發(fā)生變質(zhì)，加入硫酸會引入雜質(zhì)離子硫酸根；
D．硫酸鋁鉀溶液中鋁離子水解，反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸和氫氧化鋁，水解過程為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，蒸干是蒸發(fā)的水，最后得到硫酸鋁鉀固體．

解答 解：A．純水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，在任何條件下，純水都呈中性，故A正確；
B．電離平衡常數(shù)Ka越小，電離出的離子少，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，保存氯化鐵溶液，加入鹽酸抑制水解，加入硫酸能抑制水解，但會引入雜質(zhì)離子硫酸根，故C錯誤；
D．KAl（SO₄）₂是強酸弱堿復(fù)鹽，水解生成K₂SO₄、H₂SO₄和Al（OH）₃，而K₂SO₄、H₂SO₄是不揮發(fā)性物質(zhì)，受熱不能揮發(fā)，即Al₂（SO₄）₃的水解不能徹底，蒸發(fā)的是水，最終得到固體的即為KAl（SO₄）₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、水的電離特征、鹽類水解原理，掌握電離平衡常數(shù)概念的表達(dá)意義和鹽類水解產(chǎn)物的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．