下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
C、反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動
D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為提高產(chǎn)率，理論上應低溫高壓
考點：化學平衡移動原理
專題：
分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．
解答： 解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后，會消耗酸溶液，使平衡正向移動，可以用平衡移動原理來解釋，故A錯誤；
B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，存在H2+I2?2HI，增大壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，升高溫度，向著吸熱方向移動，即平衡逆向移動，可以用平衡移動原理來解釋，故C錯誤；
D．工業(yè)合成氨工藝中，采用較高的壓強，可以使化學平衡向著正方向移動，可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查勒夏特例原理應用的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應用不正確的是（　�。�
A、Al2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料
B、硅具有半導體性能，可以制成光電池
C、次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D、由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為
 
，中心離子的配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、海水中蘊含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應稱為鋁熱反應
D、人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種核素失去1個電子以后就是質(zhì)子
YY與X可以形成很多不同的同系物
ZZ原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
QQ元素是地殼中含量（質(zhì)量分數(shù)）最大的元素
WW+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同
請回答下列問題：
（1）寫出X失去1個電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號
 
．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負性由大到小的排序是（以具體元素符號表示）
 
．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）
 
r（W）；Q2-和W+的離子半徑：r（Q2-）
 
r（W+）（填下列選項的編號）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是
 
，其原因是
 
．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫出兩種18電子型分子互相反應生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（5）已知：4ZX3（g）+3Q2（g）═2Z2（g）+6X2Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X2（g）+Q2（g）═2X2Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX3的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案