【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g).各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示:

容器

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物
起始量

1.5 mol A
0.5 mol B

1.5 mol A
0.5 mol B

6.0 mol A
2.0 mol B

下列說法正確的是(

A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B.達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量:Q>2Q
C.若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D.T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

【答案】C
【解析】解:甲乙只有溫度不同,根據(jù)先拐先平數(shù)值大知,溫度乙>甲,升高溫度C濃度減小,說明平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0; 由表中數(shù)據(jù)知,乙丙只有反應(yīng)物濃度不同,丙中濃度大于甲,則反應(yīng)速率丙>甲;
乙中平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中A的轉(zhuǎn)化率為 = ,丙中壓強(qiáng)為乙中2倍,壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng),故x=1;
A.當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比時(shí)A的轉(zhuǎn)化率最大,所以平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A的轉(zhuǎn)化率減小、B的轉(zhuǎn)化率均增大,故A錯(cuò)誤;
B.如果乙丙是等效平衡時(shí),則丙容器是1L時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量應(yīng)該分別是3mol、1mol,實(shí)際上是加入6molA、2molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),兩個(gè)容器中A的轉(zhuǎn)化率相等,則乙丙中反應(yīng)掉的同一種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量:Q=2Q , 故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)前后氣體體積不變,則壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng),所以若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng),故C正確;
D.甲中平衡時(shí)C的濃度為1.5mol/L,則:

A(g)+

B(g)

2C(g)

開始(mol/L)

3

1

0

變化(mol/L)

0.75

0.75

1.5

平衡(mol/L)

2.25

0.25

1.5

故T1℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= =4
令T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:

A(g)+

B(g)

2C(g)

開始(mol/L)

1

3

0

變化(mol/L)

x

x

2x

平衡(mol/L)

1-x

3-x

2x

所以 =4,解得:x=0.75,故A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%,故D錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí),掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C.達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
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③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失

⑤101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag

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⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物

⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等

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C. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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