將 Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的濃度為
A．0.500 mol/LB．1. 00 mol/LC．2. 00 mol/LD．3. 00 mol/L
B

試題分析：得到沉淀最大量的時候說明Al3+、Cu2+、Fe3+離子全部沉淀，溶液中的陽離子只有Na+，陰離子只有SO42-，根據(jù)Na+守恒，可知n(SO42-)=0.05mol，所以硫酸的濃度為1mol/L。答案選B。
點評：本題要用守恒法來解。守恒法在化學(xué)計算中非常重要，使得很多計算比較苦難的習(xí)題變得簡單了。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將9.58 g Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c(Na+)="1" mol/L。再取同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為：（   ）
A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（     ）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為           。
（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                 　                         
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是 　                                   
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（   ）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
（3）乙學(xué)生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處                                

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（   ）
A．7mLB．5mLC．3mLD．1mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標(biāo)況下），且固體恰好完全溶解。
（1）鋁片中鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？
（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）實驗室用20 g軟錳礦（主要成分MnO2）與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：
（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL，
（2）實驗時不選用的儀器有(填序號)                      ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)                 ，
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

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同步練習(xí)冊答案