【題目】用鐵片、銅片和稀硫酸組成原電池，正極上發(fā)生的反應為(　　)

A. 2H＋＋2e－=H2↑

B. Cu－2e－=Cu2＋

C. Fe－3e－=Fe3＋

D. Fe－2e－=Fe2＋

【答案】A

【解析】鐵比銅活潑，形成原電池反應時，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，以此解答。

用鐵片、銅片和稀硫酸組成的原電池，銅為正極，正極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：

（1）AB-離子與__________互為等電子體，lmolAB-離子含有___________molπ鍵。

（2）用電子式表示D2G的形成過程________________________。

（3）由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛，請用離子方程式表示下列過程：

①該鹽可做泡沫滅火器______________________________；

②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質的量最大時__________________________

（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________________，________________。

②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1 mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

B. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96 L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的個數(shù)為NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________________。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為________________（用元素符號表示）。

（3）氣態(tài)SeO3立體構型為_____________________，中心原子的雜化類型是_______________。

（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是： ________________________。

（5）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為__________________；

（6）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為___________________________________。

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為___________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為________g·cm-3 （金、銅的摩爾質量分別用M(Au)、M(Cu)表示。只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS）經回收處理可制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n，上述生產工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關問題：

（1）操作Ⅰ的名稱是 _____。

（2）灼燒產生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產中必須進行回收處理，下列方法可行的是____________。

A．直接用水吸收 B. 用氨水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（3）操作Ⅲ經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、____、干燥等。

（4）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調節(jié)pH及②控制溫度目的是_________。

（5）檢驗溶液X中金屬陽離子所加試劑是______，其現(xiàn)象是___________ 。

（6）溶液X轉化為溶液Y需加入一種常見物質是 ____________ 。

（7）在反應釜中FeS、O2及稀H2SO4反應生成硫酸鐵等物質，則反應的離子方程式是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量( )

A. 1.6 a g B. (a－1.6) g C. (a－3.2) g D. a g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 共價化合物中沒有離子鍵

B. 離子化合物中不一定沒有共價鍵

C. 共價化合物中可以有離子鍵

D. 離子鍵只能存在于離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是(　　)

A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉化為金剛石

C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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