Question

【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）Z與M可形成常見(jiàn)固體化合物C，用電子式表示C的形成過(guò)程__________________ 。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：____________________________。

（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________ ；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O＋O2↑ 2SO2＋O22SO3 HSO3-+ H+== H2O + SO2↑ Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O

【解析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大.Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,最外層電子數(shù)只能為6,則原子總數(shù)為8,Y為O元素;M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍,則M為S元素;結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小,化合物XN在常溫下為氣體,可判N為Cl元素,Z為Na元素,X為氫元素,
(1)Z與M形成的固體化合物C化學(xué)式為Na2S, 電子式表示C的形成過(guò)程:

(2)H與O可分別形成10電子和18電子的分子,分別為H2O、H2O2, H2O2在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣,反應(yīng)方程式為: 2H2O22H2O＋O2↑,
因此，本題正確答案是: 2H2O22H2O＋O2↑;
(3)由圖可以知道,該轉(zhuǎn)化過(guò)程為SO2與O2反應(yīng)生成三氧化硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為: 2SO2＋O22SO3,因此，本題正確答案是: 2SO2＋O22SO3;

(4)均由H、O、Na、S四種元素組成的兩種鹽,為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HSO3-+ H+== H2O + SO2↑;
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至中性,二者按1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水,三者物質(zhì)的量為1:1:2,反應(yīng)的離子方程式為: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O ↓
因此，本題正確答案是: 2OH-+2H++ SO42-== BaSO4↓+ 2H2O;