【題目】298K時(shí),向20mL均為0.1mol·L-1MOHNH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:CH3COOHKa=l.8×10-5,NH3H2OKb=l.8×l0-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.堿性:MOH>NH3·H2O

B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)>c(NH3H2O)

C.d點(diǎn)溶液的pH≈5

D.a→d過(guò)程中水的電離程度先減小后增大

【答案】D

【解析】

溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大;a→b過(guò)程中隨著CH3COOH的滴入,電阻率增大,b點(diǎn)達(dá)最大,說(shuō)明a→b過(guò)程中隨著CH3COOH的滴入離子濃度減小,而CH3COOH滴定氨水時(shí)生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),溶液的導(dǎo)電性應(yīng)增大,故向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2ONH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4+H2O,則堿性MOHNH3·H2O,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2Oc點(diǎn)時(shí)醋酸和氨水恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等。

A. 由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說(shuō)明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是堿性強(qiáng)的MOH先反應(yīng)MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O,然后NH3·H2O+ CH3COOH= CH3COONH4+H2O,所以堿性MOHNH3·H2O,故A正確;

B. c點(diǎn)時(shí),加入醋酸40mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COOMCH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,又因?yàn)?/span>CH3COOHKa1.8×105等于NH3·H2OKb=1.8×105,CH3COONH4溶液呈中性,又堿性:MOHNH3·H2O,CH3COOM溶液呈堿性,c點(diǎn)溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的水解程度,則cCH3COOH)c(NH3·H2O),故B正確;

C. d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOMCH3COONH4CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,由于鹽的水解程度和弱酸的電離程度都是微弱的,則cCH3COO-≈2cCH3COOH),由醋酸的電離常數(shù)Ka== l.8×10-5可知cH+≈ 9×10-6mol/L,則溶液pH≈5,故C正確;

D. a→d過(guò)程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來(lái)酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度是先增大后減小,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組模擬工業(yè)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測(cè)定產(chǎn)品純度,涉及反應(yīng)

2FeCl3+10NaOH+3NaClO2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH

已知高鐵酸鉀易溶于水,微溶于濃 KOH 溶液;在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定,酸性至弱堿性條件下,與水反應(yīng)放出氧氣。

Ⅰ.制備 NaClO,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

(1)儀器 X 的名稱為____。

(2)B中盛裝的液體是____,玻璃管 a 的作用是____。

Ⅱ.制備 K2FeO4 晶體

第①步:將制得的 NaClO 溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中,依次加入適量 NaOH FeCl3 溶液,得 Na2FeO4;

第②步:加入適量 KOH 固體至飽和,得濕產(chǎn)品;

第③步:洗滌、干燥,得 K2FeO4 晶體。

(3)第②步中能得到濕產(chǎn)品的原因是___。

(4)第③步洗滌時(shí),洗滌劑不用蒸餾水,而采用 95%的乙醇,原因是_______。

Ⅲ.測(cè)定 K2FeO4 純度

測(cè)定制得的 K2FeO4 的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為: aFeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-

b2CrO +2H+=Cr2O+H2O

cCr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(5)稱取 2.0g 制得的 K2FeO4 產(chǎn)品溶于適量 KOH 溶液中,加入足量 KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)移到 250mL 容量瓶定容。取 25.00mL 定容后的溶液于錐形瓶,加入稀硫酸酸化,滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑,用 0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)由紫色變?yōu)榫G色。重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00 mL。則標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用______ (填酸式堿式)滴定管,該 K2FeO4 樣品的純度為 _____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(  )

Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,Al片改成Al

Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%濃硫酸

Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),滴加幾滴CuSO4溶液

④在K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

2SO2+O2 2SO3 ΔH<0,升高溫度

Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量

2H2O2==2H2O+O2反應(yīng)中,加入少量MnO2

H2Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)比較中,正確的是()

①沸點(diǎn):

②離子還原性:

③酸性:

④金屬性:

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

⑥半徑:

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③D.①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種Ru配合物與g—C3N4復(fù)合光催化劑將CO2還原為HCOOH的原理示意圖如圖。

1Ru基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4d75s1,寫出該元素在元素周期表中的位置___,屬于___區(qū)。

2HCOOHσ鍵與π鍵的數(shù)目之比是___HCOOH的沸點(diǎn)比CO2高的原因___。

3)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因__。

4)已知中所有原子均共面,其中氮原子較易形成配位鍵的是___(填前者后者)。

5)下列狀態(tài)的氮、氧原子中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是___(填序號(hào),下同),最小的是___(填序號(hào))。

A.

B.

C.

D.

6)一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g—C3N4,其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

g—C3N4中氮原子的雜化類型是__;

②根據(jù)圖2,在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元___;

③已知該晶胞的體積為Vcm3,中間層原子均在晶胞內(nèi)部,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則g—C3N4的密度為__g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化鈰()是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖:

已知:①能與結(jié)合成,也能與結(jié)合成;②在硫酸體系中能被萃取劑萃取,而不能;卮穑

(1)“氧化培燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________

(2)“酸浸中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________;為避免產(chǎn)生上述污染,解決方案為__________。

(3)“萃取時(shí)存在反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)要用到的主要玻璃儀器名稱為__________;圖中D是分配比,表示()分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的以改變水層中的,D隨起始料液中變化的原因:_____________。在的條件下,取含四價(jià)鈰總濃度為的酸浸液,向其中加入萃取劑,充分振蕩,靜置,水層中_________。(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。

(4)“反萃取中,在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為。在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中的作用相同的是________。

A.處理含酸性重鉻酸鉀的廢水

B.和二氧化錳混合制氧氣

C.與氧化鈣制過(guò)氧化鈣

D.在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中的作用

(5)“氧化步驟的化學(xué)方程式為:___________。

(6)取上述流程中得到的產(chǎn)品,加硫酸溶解后,用溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為,其他雜質(zhì)均不反應(yīng),為無(wú)色),用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定過(guò)量的,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:

1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol(保留一位小數(shù))。

2)將8L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為_____________L。

3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。

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