Question

【題目】（一）（1）能證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)所需要的試劑是（______）

A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇

C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇

（2）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價為+4)反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為___；若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉移的數(shù)目為___。

（二）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是___。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。

Answer 1

【答案】B N2和O2 0.6NA bd 防倒吸 將反應后的溶液沿燒杯壁緩緩倒入水中，若溶液變藍，則有Cu2+存在

【解析】

（一）（1）亞硫酸鈉具有還原性，證明亞硫酸鈉中部分變質(zhì)，即證明含有硫酸根離子；

（2）CO(NH2)2中氮元素化合價由-3升高為0，NO2中氮元素化合價由+4降低為0，氧元素化合價由-2升高為0。

（二）（1）出于安全和綠色化學考慮，不能生成有毒氣體；

（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，需要防止倒吸。含有Cu2+的稀溶液呈藍色，可將反應后的溶液稀釋，觀察是否變藍；

（一）（1）硫酸鋇、亞硫酸鋇都難溶于水，證明亞硫酸鈉中含有硫酸鈉，先加酸排除亞硫酸根離子的干擾，再加氯化鋇，若有白色沉淀生成，則說明含有硫酸根離子；稀硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，不能用硝酸，所以選B；

（2）2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2，CO(NH2)2中氮元素化合價由-3升高為0，NO2中氮元素化合價由+4降低為0，氧元素化合價由-2升高為0，該反應的氧化產(chǎn)物為N2和O2；根據(jù)方程式4molNO2反應轉移16mol電子，若0.15molNO2反應，轉移0.6mol電子，轉移電子數(shù)為0.6NA；

（二）（1）a．Cu與濃硫酸反應放出污染性氣體二氧化硫，故不選a；

b．CuO與硫酸反應生成硫酸銅和水，不生成有毒氣體，故選b；

c．CuS與硫酸反應能生成有毒氣體硫化氫，故不選c；

d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O與硫酸反應生成硫酸銅和水，不生成有毒氣體，故選d；

（2）二氧化硫易溶于氫氧化鈉溶液，需要防止倒吸，裝置a的作用是防倒吸。含有Cu2+的稀溶液呈藍色，將反應后的溶液沿燒杯壁緩緩倒入水中，若溶液變藍，則有Cu2+存在；