1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18 g/cm3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易發(fā)生副反應(yīng)。請寫出乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式     
(2)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式:                                      。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:                                      
(4)容器c中NaOH溶液的作用是:                                。
(5)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因_______________。
(10分,每空2分)(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;
(2) CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br;
(3)b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出;
(4)除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫;
(5)①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②實(shí)驗(yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃;

試題分析:(1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)即可生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br。
(3)如果d中發(fā)生堵塞,則b中壓強(qiáng)必然增大,從而b中水面會下降,玻璃管中的水面會上升,甚至溢出。
(4)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能把乙醇氧化生成SO2和CO2,從而干擾實(shí)驗(yàn),所以容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫。
(5)一方面由于乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導(dǎo)致部分乙烯沒有完全被吸收。其次實(shí)驗(yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃,有副反應(yīng)發(fā)生。
點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,側(cè)重對實(shí)驗(yàn)設(shè)計和動手操作能力的培養(yǎng)。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為:           ;Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是     (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                               。
(3)A的化學(xué)式是        ,裝置Ⅲ中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因                               。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量       (填相同、不相同或無法判斷)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl2、躊2O5
A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用如圖所示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)
①H2、贑l2 ③CH4、蹾Cl ⑤NH3、轓O、逪2S、郤O2

(1)若燒瓶是干燥的,則由b口進(jìn)氣收集的氣體有           (寫序號);
(2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有                       (寫序號)。
(3)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有________,這時氣體由________口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體的制備可采用右圖裝置的是

A 銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B 銅與稀硝酸反應(yīng)制NO
C  Zn與1摩/升硫酸反應(yīng)制H2
D 氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的
試劑),其中可行的是 
                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表:
物質(zhì)
甲醇
苯甲酸
苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃
64.7
249
199.6
I. 合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度約0.79g ? mL-1) ,再小心加入3 mL 濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1)濃硫酸的作用是_________________________________;若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O,寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式:_________________________________________________。
(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn),最好采用      裝置(填:甲、乙、丙)。

II. 粗產(chǎn)品的精制
(3)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制,請根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作I為     ,操作II為        。
(4)以上流程圖中加入Na2CO3溶液后,放入分液漏斗中振蕩、靜置,要得到有機(jī)層,其具體操作是
_____________________________________________________。
(5)通過計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O的步驟如下:

稀硫酸

 

為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)
pH (開始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除雜”時先通入足量H2O2將Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固體。其中加入CuO作用是
                                                              ,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為                   。
(2)操作X包括 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等。在進(jìn)行該操作時,需要將溶液B再
適當(dāng)酸化目的                                                                
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,請寫出存在的難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡方程式為                                                                   
(4) 為準(zhǔn)確測定溶液A中含有Fe2的物質(zhì)的量濃度,實(shí)驗(yàn)如下:
①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中,將0.20mol/LKMnO4溶液
裝入              ,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反應(yīng)式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 計算溶液A中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=             mol/L (只列出算式,不做運(yùn)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為制備干燥、純凈的CO2,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置,兩個裝置中應(yīng)依次裝入
A.飽和Na2CO3溶液;無水CaCl2固體B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4
C.濃H2SO4;飽和Na2CO3溶液D.飽和Na2CO3溶液;稀H2SO4

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同步練習(xí)冊答案