Question

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO₂．下列說法正確的是（　�。�

• A、反應前2min的平均速率v（SO₂）=0.1amol/（L．min）
• B、當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
• C、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
• D、平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉化率均增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)化學反應速率概念計算二氧化碳反應速率，結合速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比計算二氧化硫反應速率；
B、反應前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相同，反應達到平衡；
C、固體不影響化學平衡移動；
D、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，催化劑不影響化學平衡；

解答： 解：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應；
A、反應前5min的平均速率V（SO₂）=

1

2

V（CO₂）=

1

2

×

2amol 2L

5min

=0.1a mol/（L?min），反應前2min的平均速率＞0.1a mol/（L?min），故A錯誤；
B、反應前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相同，反應達到平衡，故B正確；
C、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫是固體，故不影響平衡移動，所以平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、平衡后保持其它條件不變，升高溫度平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，催化劑不影響化學平衡，SO₂的轉化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是破壞移動方向的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．