【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中,按圖所示投入原料,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析不正確的是
A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率:甲=乙
B. 平衡后反應(yīng)放熱:甲<乙
C. 500℃時(shí)乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù):K=3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
【答案】C
【解析】
A、反應(yīng)的初始溫度相同,在相同的條件下加入等量的物質(zhì),則剛開始反應(yīng)時(shí)速率:甲=乙,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、500℃時(shí),利用乙裝置的數(shù)據(jù),列三段式:
CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g),
起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 0
變化物質(zhì)的量(mol) x 3x x x
平衡物質(zhì)的量(mol) 1-x 3-3x x x
已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍,有=0.55,則x=0.9mol,K==3×104,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、利用等效平衡,若a≠0,則0.9<b<l,選項(xiàng)C正確;
D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱條件下,甲裝置溫度升高,反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低,放熱少,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是( )
A. 用葡萄糖制鏡子或保溫瓶膽
B. 用硫粉覆蓋灑落在桌上的Hg
C. 用溶液制備木材防火劑
D. 用作為高效水處理劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及探究Cl2性質(zhì)裝置圖:
(1)裝置A中的反應(yīng)方程式是________;g的作用________。
(2)裝置B的作用_______;裝置C中的試劑為________。
(3)裝置E的現(xiàn)象________。
(4)裝置F中的反應(yīng)方程式是________ 。
(5)該裝置的缺陷是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是( )
A | B | C | D |
平衡后升溫,NO2含量降低 | 0~2 s內(nèi),v(O3)=0.2 mol·L-1·s-1 | v正:b點(diǎn)>a點(diǎn) b點(diǎn):v逆>v正 | 恒溫,t1時(shí)再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體的健康有賴于體內(nèi)各種元素的均衡攝入。
(1)正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。
①除去 NaCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式):過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。
②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明;卮鹣铝袉栴}:
配料表 | 精制海鹽、碘酸鉀(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
儲(chǔ)藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽 |
食用碘鹽中“碘”是指______(填“碘離子”或“碘元素”)。推測出碘酸鉀(KIO3)化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)在高溫時(shí)______(填“易分解”或“不易分解”)。一種測定含碘量的化學(xué)原理是:
(Ι)KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O(未配平),
(Ⅱ)I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應(yīng) Ι 改寫為離子方程式_____
(2)成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。
①Ca 元素與 Mg 元素物質(zhì)的量之比為______。
②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3),可用作治療胃酸過多,其原因是_________(用離子方程式回答)。
③從海水中可提取鎂:除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是:加入過量的______(填“A”或“B”)(A. MgSO4 溶液 B. MgCl2 溶液),過濾,洗滌,低溫烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水是生命之源。從某些方面看,NH3與H2O 相當(dāng),NH4+ 和H3O+(常簡寫為 H+ )相當(dāng);NH2-和OH-相當(dāng);NH2-(有時(shí)還包括 N3-)和 O2-相當(dāng)。
(1)已知 Ca + 2H2O = Ca (OH)2 + H2↑,Ca 與液氨反應(yīng)生成 H2 和______ (填生成物的化學(xué)式)。
(2)-78℃時(shí),NH3 和 PCl3 在某種溶劑中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種含磷化合物 A(摩爾質(zhì)量 為 79 g/mol)。A 不穩(wěn)定,易分解為黃色物質(zhì)B,B中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 68.89%。寫出 A 分解為 B 的化學(xué)方程式:______________。
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【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是地売中含量最多的金屬元素,自然界中主要以Al2O3的形式存在于鋁土礦中。工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是A12O3,雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料制備金屬鋁,其工藝流程如圖所示:
(1)操作①的名稱是_________,實(shí)驗(yàn)室完成該操作所需的玻璃儀器主要有_________。
(2)為了提高反應(yīng)的反應(yīng)速率,可采取的措施有___________(答兩條)
(3)調(diào)控反應(yīng)I中鈉鋁元素之比一定時(shí),Al2O3溶于NaOH,SiO2轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(4)固體C→Al的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(5)該生產(chǎn)過程中,需向反應(yīng)Ⅱ中加入X
①X可為過量的CO2,則溶液B中主要的溶質(zhì)是__________,為了使溶液B循環(huán)利用,應(yīng)補(bǔ)充的物質(zhì)是____________(填序號(hào))
a. CaO b. HCl c. Na2 CO3
②X也可為少量Al(OH)3晶種(晶種可加速沉淀的生成),其優(yōu)點(diǎn)是___________________。
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