【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下:
已知:①酯能被LiAlH4還原為醇
②+2ROHROOC—COOR+H2O
③HOC—CHO
回答下列問題:
(1)A的化學名稱_________________。
(2)C的結構簡式_______________,由B生成C的反應類型_____________。
(3)由F生成G的反應方程式_____________________。
(4)芳香化合物X是C的同分異構體,1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2,其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環(huán)境的氫,峰面積之比為3:1:1的有________種,寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:
(1)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式_____________,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,若有3mol的HCl被氧化,則轉移的電子總數(shù)為______;將足量的MnO2投入含4molHCl的濃鹽酸中,充分加熱,可生成的Cl2________(填“>”“=”或“<”)1mol。
(2)現(xiàn)有3種試劑可供選擇:A.飽和食鹽水 B.濃硫酸 C.NaOH溶液,則Y溶液應選用________(填字母),X溶液的作用是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃和100℃兩種溫度下,碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示:下列有關說法正確的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等
C.25℃時,水分揮發(fā),可使溶液由a點移動到c點
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時,測得各物質平衡時物質的量如下表:
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時,達到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應速率為________ mol·L-1·min-1;當活性炭消耗0.015 mol時,反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。回答下列問題:
①該反應在0~8min時,CO2的轉化率是________。
②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點中逆反應速率大小關系為_________,M、b、N三點中平衡常數(shù)K的大小關系是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(g)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應前10 min內反應的平均速率為v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K值減小
C.反應至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積
D.反應至15 min時,其他條件不變,改變的條件可能是降低反應體系溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果:__________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:①FeS2難溶于水,能還原Fe3+,硫元素被氧化成SO42-。
②金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍見下表:
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 6.3 | 8.3 |
(1)濾渣Ⅰ的主要成分可與某種酸反應,其氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為____________;濾渣Ⅱ經(jīng)灼燒后可用于_______(寫出一種用途即可)。
(2)“還原”的目的是__________,寫出“還原”步驟中涉及反應的離子方程式_________。
(3)“除鋁”反應過程中控制的pH范圍是_______________________。
(4)操作Ⅲ包含3個基本的實驗操作,依次是_______________,“洗滌”時的試劑最好選用下列中的____________(填代號)
A.熱水 B.氯水 C.乙醇 D.飽和食鹽水
(5)設計實驗檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+:___________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式為:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)=H2(l) △H=-0.92 kJ·mol-1
③O2(g)=O2(l) △H=-6.84 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
則反應H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反應熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關系正確的是為
A.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
C.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大,但兩點的KW相同
C.a點時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應,消耗的NaOH量相同
D.c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com