Question

20．有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，測(cè)得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則水的電離程度比純水的大
• B． 向0.1 mol•L^-1氨水中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^a-14mol•L^-1
• C． 將0.1 mol•L^-1Na₂CO₃和0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合，所得溶液有：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D． 對(duì)于難溶電解質(zhì)：相同溫度時(shí)，K_sp大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比K_sp小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大

Answer 1

分析 A、向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性；
B、剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1；
C、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以存在質(zhì)子守恒得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）；
D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小；

解答 解：A、向0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入等體積0.1mol•L^-1NaOH溶液，生成等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，所以溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，所以水的電離受抑制，所以水的電離程度比純水的小，故A錯(cuò)誤；
B、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）；根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以存在質(zhì)子守恒得c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-），故C正確；
D、只有具有相同結(jié)構(gòu)的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液離子濃度的大小，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中存在的微粒成分及各個(gè)濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無(wú)關(guān)，題目難度不大．