Question

（1）短周期A、B、C三個(gè)相鄰元素，A、B同周期，B、C同主族，三元素質(zhì)子數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17，則A、B、C分別是

 

、

 

、

 

．（寫(xiě)出元素符號(hào)）．
（2）

35 17

Cl原子組成的氯氣7.0g，
①其中的電子總數(shù)為

 

．
②與此電子個(gè)數(shù)相同的

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Cl原子的質(zhì)量為

 

g，其中的中子總數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：（1）設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1或x+1，則有x+2（x-1）=17，解之得x=

19

3

，不符合，所以應(yīng)為x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素，又A、B同周期，B、C同主族，當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，設(shè)A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7，如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素；如m+m+1+m-7=31，則m=

37

3

，不符合，由此解答；
（2）首先求7.0g氯氣的物質(zhì)的量，然后求電子總數(shù)，根據(jù)電子個(gè)數(shù)相同求

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Cl原子的質(zhì)量和中子總數(shù)．

解答： 解：（1）設(shè)A元素的最外層電子數(shù)為x，則B、C元素的最外層電子數(shù)為x-1或x+1，則有x+2（x-1）=17，解之得x=

19

3

，不符合，所以應(yīng)為x+2（x+1）=17，解之得x=5，即A為第ⅣA族元素，則B、C為第ⅥA族元素，又A、B同周期，B、C同主族，當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，設(shè)A的原子序數(shù)為m，則B的原子序數(shù)為m+1，C的原子序數(shù)為m+9或m-7，如m+m+1+m+9=31，則m=7，即A為N元素，B為O元素，C為S元素；如m+m+1+m-7=31，則m=

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3

，不符合，
故答案為：N、O、S；
（2）①7.0g氯氣的物質(zhì)的量為

7.0g

35g/mol

=0.2mol，所以電子總數(shù)為0.2×17N_A=3.4N_A，故答案為：3.4N_A；
②與此電子個(gè)數(shù)相同的

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Cl原子的物質(zhì)的量為：0.2mol，質(zhì)量為37g/mol×0.2mol=7.4g，中子數(shù)為：0.2×20N_A=4N_A，故答案為：7.4g，4N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是根據(jù)A、B同周期，B、C同主族，當(dāng)此三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，分別確定元素所在的周期和主族的關(guān)系，抓住元素相鄰的特點(diǎn)和微粒數(shù)的相關(guān)計(jì)算，比較容易．