Question

如圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．
（1）寫出反應的化學方程式

 

（2）B處的藥品是

 

（3）檢驗D處試管中的NH₃是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是

 

（4）在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：氨的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）制取的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑進行干燥；
（3）氨氣極易與氯化氫反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙；
（4）標準狀況下，用試管收集滿氨氣，設試管容積為VL，則氨氣的體積為VL，結(jié)合n=

n

Vm

、c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下發(fā)生反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進行干燥，故答案為：堿石灰；
（3）氨氣極易與氯化氫反應生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量白煙，所以用玻璃棒蘸取濃氨水靠近試管口，若產(chǎn)生大量白煙即可證明氨氣收集滿，
故答案為：用玻璃棒蘸取濃氨水靠近試管口；
（4）標準狀況下，用試管收集滿氨氣，設試管容積為VL，則氨氣的體積為VL，其倒扣于水槽中，水充滿試管，溶液的體積為VL，氨氣的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為

V 22.4 mol

VL

=

1

22.4

mol/L，故答案為：

1

22.4

．

點評：本題考查了實驗室制備氨氣的原理和裝置選擇，熟悉制備原理和氨氣得性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．