9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液B．1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl2溶液
C．50 mL，0.2mol/L 的CaCl2溶液D．100 mL，0.1mol/L 的AlCl3溶液

分析 結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算氯離子的濃度，以此來解答．

解答 解：A.0.2mol/L 的NaCl溶液中Cl-濃度為0.2mol/L；
B.0.1mol/L 的MgCl2溶液中Cl-濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C..2mol/L 的CaCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；
D.1mol/L 的AlCl3溶液中Cl-濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，
顯然C中最大，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、溶質(zhì)濃度與離子濃度關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意與溶液體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2.00g氫氣、2.80g氮氣和6.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是H2，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半徑大�。篘a＞S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．下列為乙酸乙酯的合成路線：

請寫出下列物質(zhì)的化學式A：C2H4    B：CH3CH2OH     C：CH3CHO      D：CH3COOH
請寫出A→B反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C→D的反應方程式：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
B與D反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價層電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
（2）尿素分子中C原子采取sp2雜化．
（3）三聚氰胺（       ）俗稱“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

①三聚氰酸所含元素電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，第一電離能（除氫外）由大到小的順序是：N＞O＞C．
②動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過C結(jié)合，在腎臟
內(nèi)易形成結(jié)石．
A．共價鍵　　            B．離子鍵　            　C．分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6．
已知CaO晶體的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．導致兩者晶格能差異的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.5mol/（L•s）
C．v（C）=0.62mol/（L•s）D．v（B2）=90.0mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源．請回答下列問題
（1）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學概念的新型發(fā)電裝置．其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．B電極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若消耗標準狀況下5.6LH2，則通過導向中的電子數(shù)為0.5NA
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1molO2中的化學鍵為Q2KJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是D
A．Q1+Q2＞Q 3                  B．Q1+Q2＜Q 3
C.2Q1+Q2＞2Q 3                D.2Q1+Q2＜2Q 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是  ，該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1  ．
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；Y的化學式是NO．
②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
0.4amol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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