5．部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

分析 硫酸足量，由氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，以此來解答．

解答 解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為：Fe2+、H+，故A錯誤；
B．由以上分析可知樣品中含有3.2gCu元素，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g，則氧元素的質(zhì)量為5.92g-3.2g-2.24g=0.48g，則該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為3.2：0.48，故B錯誤；
C．最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量$\frac{0.48g}{16g/mol}$=0.03mol，它結(jié)合氫離子0.06mol，所以硫酸中有0.08-0.06=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標況體積為224ml，故C錯誤；
D．鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)、混合物分離提純綜合應用等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中主要反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；           
（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液分層、油狀液體在上層；
（3）加入濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；
（4）飽和Na2CO3的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；
（6）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行．
（7）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序數(shù)的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物的離子反應方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩(wěn)定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
該裝置氣密性良好		B．
實驗室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱
B．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
B．實驗室中用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質(zhì)，所以O3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點比水的沸點高，分子中無醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$n（C2H4O）
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明已有部分乙醛被氧化的實驗操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖所示：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導入錐形瓶的水中．
①冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶內(nèi)，冷凝水的進口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶內(nèi)導管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過程中，體積越來越小，直至完全消失，說明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當觀察到導氣管中氣流很小時，必要的操作是及時撤去導管，目的是防止倒吸．

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