16．下列敘述錯誤的是（　�。�
①離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性　
②配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對　
③在冰晶體中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵　
④化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位鍵　
⑤NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．
A．①③B．②④C．②③D．④⑤

分析 ①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性；
②配位鍵中單方提供孤電子對；
③H2O中含O-H極性鍵，O的非金屬性強，分子之間含氫鍵；
④銨根離子中N提供孤對電子，CuSO4•5H2O中O提供孤對電子；
⑤HF、CH3CH2OH、SO2均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，且HF易形成氫鍵，而NaCl為離子化合物．

解答 解：①離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵是原子之間通過共用電子對形成，所以共價鍵有方向性和飽和性，故正確；
②配位鍵中單方提供孤電子對，不是雙方提供電子，故錯誤；
③H2O中含O-H極性鍵，O的非金屬性強，分子之間含氫鍵，而不含非極性鍵，故錯誤；
④銨根離子中N提供孤對電子，氫離子提供空軌道；CuSO4•5H2O中O提供孤對電子，銅離子提供空軌道，都存在配位鍵，故正確；
⑤HF、CH3CH2OH、SO2均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，且HF易形成氫鍵，而NaCl為離子化合物，則均溶于水，原因不同，故正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是D
A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
（2）下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是B
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．由電石制乙炔
（3）下列說法正確的是CD
A．甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種
B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目
D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構(gòu)體只有4種
（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好．下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線．

請回答下列問題：
①反應(yīng)①反應(yīng)類型加成反應(yīng)，E中官能團名稱羧基．
②寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CCH2═CHCN．
③寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
④寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
B．離子化合物中一定含有離子鍵
C．離子化合物都能溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷正確的是（　　）
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)小
B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙
C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表為元素周期表的一部分，請參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式為NH4NO3，與③同主族的短周期元素的最高價氧化物的水化物為H3PO4，⑧的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）；
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫元素符號），寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．制備干燥氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4B．飽和氨水
C．NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4D．NH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量），下列說法不正確的是（　�。�
A．亞硫酸鹽作為食品添加劑作用是防腐、抗氧化
B．反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出
C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是BD（填序號）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向鋅極移動（填“銅”或“鋅”）
④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA或6.02×1022．
（2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池，該電池負(fù)極材料為Cu，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g（假設(shè)剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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