根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取某干燥氣體的裝置圖(如下圖所示),判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是(    )
A.FeS和稀H2SO4
B.加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C.大理石和稀鹽酸
D.MnO2和濃鹽酸
C
A. FeS和稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體,不能用濃H2SO4干燥,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),A錯(cuò);
B.D.都需要加熱,都不可用;
C.大理石和稀鹽酸生成二氧化碳,用濃硫酸干燥,用向上排空氣法收集。
選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃硫酸的作用是_______________。
(2)B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,應(yīng)如何處理,請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫(huà)出裝置圖(填在上圖內(nèi)),                                 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。
(1)瑞典科家舍勒在研究軟錳礦(主要成份為MnO2)時(shí),將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱,產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:                
(2)某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對(duì)氯氣性質(zhì)進(jìn)行了探究,設(shè)計(jì)了以下一些實(shí)驗(yàn)。
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
收集一集氣瓶氣體,觀察顏色,然后向瓶?jī)?nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水,充分振蕩。
蒸餾水呈淺黃綠色,瓶?jī)?nèi)氣體仍呈黃綠色。
B
取出瓶?jī)?nèi)部分溶液,滴入紫色石蕊試液中直至過(guò)量。
紫色石蕊試液先變紅色,后紅色褪色。
C
取出瓶?jī)?nèi)剩下的部分溶液,滴入硝酸銀溶液中。
產(chǎn)生大量白色沉淀
D
最后向瓶?jī)?nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液,振蕩。
瓶?jī)?nèi)黃綠色氣體立即消失。
①能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是          (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))
②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   
(3)該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列左圖所示裝置對(duì)銅與硝酸反應(yīng)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無(wú)色變成了紅棕色,由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸,你認(rèn)為他的看法正確嗎?     。為什么?             。
甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有                       
②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生的沉淀(m/g)和加入溶液的體積(V/mL)的關(guān)系如上右圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出O-A段反應(yīng)的離子方程式                。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯;卮鹨韵聠(wèn)題:

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:先向試管中加入一定量的  ,然后邊振蕩邊緩緩加入    ,冷卻后再加入一定量的   ,輕輕振蕩使之混合均勻。
(2)濃硫酸的作用是:                              。
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是:①               ;②         ;③             
(4)生成的乙酸乙酯,其密度比水    (填“大”或“小”),有    味。
(5)若實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度不當(dāng),使反應(yīng)溫度維持在140℃左右,此時(shí)副反應(yīng)的主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:                     
(6)與書(shū)中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是:本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長(zhǎng)導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有:
                        ,②                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共9分)現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測(cè)定飽和氯水的pH。回答有關(guān)問(wèn)題:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中,正確的是
A.①可用于實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2
B.②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉花變橙色,右邊棉花變藍(lán)色,則能證明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.③實(shí)驗(yàn)試管中會(huì)生成血紅色沉淀
D.用圖④操作可提取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)氨氣跟氧化銅反應(yīng)可以制備氮?dú)猓瘜W(xué)方程式:2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2,純氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案:
A.NH4Cl固體與消石灰(Ca(OH)2)共熱B.濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在一定條件下,N2與H2化合  D.加熱分解NH4Cl固體
你認(rèn)為其中合理的方案有      (填字母);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒  B.玻璃棒    C.托盤(pán)天平  D.50mL容量瓶
E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是(填入字母)               

 

 
⑵在配制過(guò)程中,下列操作不正確的是                  

A.使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,一定要干燥后再使用
C.配制溶液時(shí),用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水至刻度線
D.定容后蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑶若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況,將使所配溶液的濃度        (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)
A.定容時(shí)俯視讀數(shù)            B.未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶         
C.洗滌量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③稀釋、降溫;④轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤定容、搖勻;卮鹣铝袉(wèn)題
(1)所需濃硫酸的體積是        
(2)第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作是                                                                                       
                                                             。
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě))
A.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
B.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                 
C.定容時(shí)俯視溶液的液面                    

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