【題目】現(xiàn)在，我國(guó)用量最多、用途最廣的合金是( )

A．鋼 B．青銅

C．鋁合金 D．塑料制品

【答案】A

【解析】鋼是用量最大、用途最廣的合金。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩種液體能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 酒精和水 B. 乙酸和乙醇 C. 溴苯和苯 D. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

編號(hào)[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ，探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應(yīng)的速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時(shí)段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

C．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

D．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲、 乙為其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N，沸點(diǎn)N>M

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：C2—＞B2—＞D+＞A+

C. A、C、D的常見(jiàn)氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)開(kāi)__________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng)，當(dāng)起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時(shí)容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律，制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素，都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下的氣體，影響其體積的主要因素是( )

A．分子數(shù)目的多少 B．分子間距離的大小

C．分子間引力的大小 D．分子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是 ，影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是 ；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 ；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

（3）若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1~t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。

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