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15．已知HCl的沸點為-85℃，則HI的沸點可能為（　　）
A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃

分析 氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，據此判斷．

解答 解：氯化氫、碘化氫為結構相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關，而分子間作用力與相對分子質量成正比，碘化氫相對分子質量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B，常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0℃，排除D，
故選：C．

點評 本題考查了分子間作用力對物質物理性質的影響，明確分子晶體熔沸點高低與分子間作用力的關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大．下列古代文獻設計化學研究成果，對其說明不合理的是（　�。�
目的古代文獻說明
A使用《周禮》：“煤餅燒蠣房（牡蠣殼）成灰”，蔡倫造紙用此“灰”溶于水漚浸樹皮脫膠．“灰”的主要成分是氧化鈣
B鑒別《新修本草》：硝石“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起”，用于區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）利用顏色反應
C浸出《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”．提取青蒿素中的纖維素
D性質《本草綱目》：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧機諸藥者”．利用KNO3的氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下同濃度的強酸、強堿等體積混合后由水電離出的c（H+）═10-7mol•L-l
B．常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c（C1-）+c（H+）═c（NH4+）+c（OH-）
C．常溫下0.1 mol•L-1的Na2A溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的c（OH-）=10 -10 mol•L-l
D．常溫下向10 mL0.1 mol•L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學做了如下實驗：下列說法中正確的是（　　）
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針偏轉
A．加熱鐵片I所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉
B．用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片I、Ⅲ的腐蝕速率相等
D．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三氯化碘（ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛．已知ICl3能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍．實驗室可用如圖裝置制取ICl3（夾持裝置省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）試劑X、Y分別是飽和食鹽水、堿石灰．
（3）裝置B的作用是：除去Cl2中的HCl氣體，同時作安全瓶，監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞；裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時防止空氣中水蒸氣進人裝置．
（4）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學欲測定ICl3樣品中ICl3的純度，他準確稱取ICl3樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應（樣品中雜質不反應），反應的化學方程式為ICl3+3KI═2I2+3KCl，將所得溶液配制成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.000mol•L-1的Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S2O62-），以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色褪為無色且半分鐘內不恢復，重復滴定3次，測得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質量分數(shù)為93.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的工業(yè)生產原理不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．氨氣B．純堿C．硫酸D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應，產生1.12L氣體
C．煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學變化
D．氣體分子總數(shù)不再改變時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g））達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是唯一的能大量天然產出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)F原子的價電子排布式3d104s1
（2）A、B、C三種元素第一電離能由大到小順序為N＞O＞C   （用元素符號表示）
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構型直線型，AC2中心原子的雜化方式sp，與 AC2互為等電子體的粒子的化學式N2O，NO2+    （分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在如圖晶胞結構圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}{N}_{A}}$   g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列所示的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
除去CO2中含有的少量HCl氣體說明濃H2SO4具有脫水性，強氧化性，SO2具有漂白性、還原性將有機層從分液漏斗下口放出用于中和反應反應熱的測定
A．AB．BC．CD．D

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