中和熱概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時釋放的熱量．已知 
H+（ap）+OH-（ap）=H2O（L）；△H=-57.3kJ/mol 可見強酸強堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，現(xiàn)用50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)（如圖）．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
 
（2）大燒杯上如不蓋硬紙片，求得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）                              
（3）實驗中改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，放出的熱量會
 
，測得的中和熱數(shù)值會
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）
考點：中和熱的測定
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．
解答： 解：（1）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減小熱量散失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏�。�
（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏大，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用60ml 0.50mol/L鹽酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：偏大；無影響．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意理解中和熱的概念，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C20H30O
B、維生素A是一種易溶于水的醇
C、維生素A分子中含有羥基、碳碳雙鍵和苯環(huán)等官能團
D、1mol維生素A最多可與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)中P原子采用的軌道變化方式是
 
；
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）As原子序數(shù)為
 
，其核外M層和N層電子的排布式為
 
；
（4）NH3的沸點比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
，PO43-的立體構(gòu)型為
 
；
（5）H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是
 
；②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏 大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是
 
，屬于吸熱反應(yīng)的是
 
．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 
②燃燒木炭取暖 
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應(yīng)  
⑤生石灰與水作用制熟石灰  
⑥食物因氧化而腐敗
⑦Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng) 
⑧鹽酸與金屬鎂反應(yīng)  
⑨將膽礬加熱使其變?yōu)榘咨勰?br />⑩過氧化鈉溶于水中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)可以參與很多化學(xué)反應(yīng)，如：NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到；
反應(yīng)①：2NH3+3F2
Cu
NF3+3NH4F
利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體；
反應(yīng)②：TaI4（g）+S2（g）?TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反應(yīng)①中：非金屬性最強的元素原子核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子；該反應(yīng)中的某元素的單質(zhì)可作糧食保護氣，則該元素最外層的電子有
 
種自旋方向．
（2）反應(yīng)①中：物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
；并寫出所有原子符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的電子式
 
．
（3）反應(yīng)②中：平衡常數(shù)表達式K=
 
，若反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數(shù)K增大   b．S2的濃度減小    c．I2的質(zhì)量減小    d．V（TaI4）逆增大
（4）反應(yīng)②在一定溫度下進行，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得蒸氣的質(zhì)量減少了2.45g，則I2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）某同學(xué)對反應(yīng)②又進行研究，他查閱資料，發(fā)現(xiàn)硫單質(zhì)有多種同素異形體，可表示Sx，且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，他認為僅增大壓強對平衡是有影響的，則TaI4的平衡轉(zhuǎn)化率會
 
（填增大或減�。�，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（注意：用化學(xué)式表達）
（1）光導(dǎo)纖維的主要化學(xué)成分是
 

（2）制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2和
 

（3）煉鋼過程就是設(shè)法減少生鐵中的
 
元素并增加Si、Mn等元素來改善鐵的性能
（4）在金、銀、銅這三種有色金屬材料中延展性最好的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在t1 min時，該反應(yīng)達到了
 
狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等         B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變        D．生成1mol Z的同時生成2mol X
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表所示：
實驗
序號

濃度時間
溫度
（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①實驗1、4是為了研究
 
對反應(yīng)速率的影響，若c3=1.4，則實驗1、3是為了研究
 
對反應(yīng)速率的影響．
②在實驗1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C4H9-有4種同分異構(gòu)體，不必寫出C4H10O的結(jié)構(gòu)簡式，試說明其作為醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目（　　）
A、2種B、4種C、3種D、5種

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同步練習(xí)冊答案