反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．據(jù)此可判斷（　　）
A、上述反應是放熱反應
B、升高溫度平衡向逆反應方向移動
C、升高溫度G的轉(zhuǎn)化率減小
D、a＜b
考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b．
解答： 解：由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，說明a＜b，
故選D．
點評：本題考查化學平衡移動，難度不大．注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如圖：下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的（　　）
①平衡移動過程                      ②中和滴定過程
③沉淀的生成和溶解                  ④固體物質(zhì)的溶解度變化過程
A、①②③④B、②③①④
C、④③②①D、②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、將22.4L HCl氣體溶于水，制成1L溶液，其濃度為1mol?L-1
C、配制480mL 1.0mol?L-1的NaOH溶液，需NaOH固體20.0g
D、中和100mL 1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標志是（　　）
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時消耗3mol B2
C、混合氣體總質(zhì)量不變
D、容器內(nèi)的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、用稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓
D、氫氧化鈉溶液中加入鹽酸：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、O2和O3互為同素異形體
B、
 
1
1
H、
 
2
1
H 和
 
3
1
H互為同位素
C、CH2=CH2和互為同系物
D、和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關系的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、在河流入海處易形成沙洲
D、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，若生成標況下11.2L SO2，消耗銅的質(zhì)量
 
 g，轉(zhuǎn)移電子
 
個，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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