Question

下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價態(tài)	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價態(tài)	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：

B

（填編號）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：

C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O

；
②H₂C₂與EC₂反應(yīng)：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

．
（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹

．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是

氮

（填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的

ce

（填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性
b．單質(zhì)分子中的鍵能
c．兩元素的電負(fù)性
d．含氧酸的酸性
e．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）
f．兩單質(zhì)在自然界的存在．

Answer 1

分析：根據(jù)最高正價=主族元素的族序數(shù)可知，B、H元素最高正價為+1價，因此可知二種元素為第ⅠA族元素，結(jié)合半徑大小關(guān)系可知B為K元素，H為Na元素，A、C最低價為-2價，且C無正價，應(yīng)為O元素，則A為S元素，F(xiàn)和I最低價都為-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族元素，由半徑大小可知I為N元素，F(xiàn)為P元素，E和J的最高正價為+4價，應(yīng)為周期表第ⅣA族元素，E為C元素，J為Si元素，G的最高正價為+7價，且原子半徑比A小，比C大，應(yīng)為Cl元素，D最高正價為+3價，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比H小，比A大，應(yīng)為 Al元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答：解：根據(jù)最高正價=主族元素的族序數(shù)可知，B、H元素最高正價為+1價，因此可知二種元素為第ⅠA族元素，結(jié)合半徑大小關(guān)系可知B為K元素，H為Na元素，A、C最低價為-2價，且C無正價，應(yīng)為O元素，則A為S元素，F(xiàn)和I最低價都為-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族元素，由半徑大小可知I為N元素，F(xiàn)為P元素，E和J的最高正價為+4價，應(yīng)為周期表第ⅣA族元素，E為C元素，J為Si元素，G的最高正價為+7價，且原子半徑比A小，比C大，應(yīng)為Cl元素，D最高正價為+3價，應(yīng)為ⅢA族元素，原子半徑比H小，比A大，應(yīng)為Al元素，
（1）電離能最小的元素應(yīng)為金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為K，編號為B，故答案為：B；
（2）①E為C元素，I為N元素，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)的方程式為C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃═CO₂+4NO₂+2H₂O；
②H₂C₂與EC₂分別為Na₂O₂與CO₂，二者反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）比元素B原子序數(shù)大5的元素為Cr元素，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；
 （4）E為C元素，I為N元素，為同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性N的較強(qiáng)，氫化物中，鍵長越長，鍵能越小，氫化物越不穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，在最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，
故答案為：氮；ce．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點和在周期表中的遞變規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．