2．Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式．

解答 解：過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式，注意：該反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2和AgNO3溶液進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推測(cè)它不可能具有下列哪種性質(zhì)（　�。�
A．常溫下，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．該分子最少有4個(gè)碳原子共平面
C．常溫下，能在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
D．常溫下，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號(hào)）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大�。�
（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）NaOH和CH3COOH等濃度按1：2體積比混合后pH＜7，離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某藥物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，使其與含1.2g NaOH的溶液反應(yīng)完全，消耗該藥物的質(zhì)量為（　�。�
A．2.19n gB．2.19gC．$\frac{2.92}{n}$gD．2.92g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol•L-1）．如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2?2NO+O2．
（2）在10s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率7.5×10-4mol/（L•s）．
（3）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000mol•L-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的ACE；
A．溫度   B．濃度     C．容量     D．壓強(qiáng)     E．刻度線
②該學(xué)生需要量取16.8mLmL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．B
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．A
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25.0mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出．

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