Question

已知NaHSO₄在水溶液中的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2．對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、該溫度高于25℃
• B、由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1
• C、c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D、該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

Answer 1

分析：A.25℃時(shí)純水中pH=7，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；
B．酸溶液中，水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液的電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析；
D．純水的pH=6，說明K_w=1×10^-12，混合溶液呈中性，說明溶液的pH=6．

解答：解：A.25℃時(shí)pH=7，pH=6說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=

10-12

0.01

mol/L=10^-10mol?L^-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10^-10mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故C正確；
D．c（NaHSO₄）0.01mol/L，該溫度下pH為12的NaOH溶液中c（NaOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14．