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【題目】下表所示的體檢報告的部分項目中，表示總膽固醇指標的物理量是（ ）

送檢物：血液

檢驗目的：血常規(guī)

血型：O型

檢驗結果：

項目中文名稱結果單位參考值

ALT谷丙轉氨酶7U/L＜40

ALB白蛋白43.9g/L35-55

TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18

A.溶解度B.質量分數(shù)C.密度D.物質的量濃度

【答案】D

【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標為3.6-5.18 mmol/L，根據(jù)該指標的單位為mmol/L，1mol/L=1000 mmol/L，物質的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標的物理量是物質的量濃度。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質調查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(2)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4L氨氣溶于足量水后含有NA個分子

B. lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的數(shù)目小于NA

C. 60gSiO2中含有4molSi-O鍵

D. lmolN2和4molH2充分反應生成NH3時轉移電子總數(shù)是6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應的是（ ）

A.燃放鞭炮B.食物腐敗

C.金屬冶煉D.明礬凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面的是　 （　　�。�

A. 乙烯 B. 氯乙烯 C. 苯 D. 甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（ ）

A.可用濃鹽酸檢驗氨氣

B.可用濃硫酸干燥氨氣

C.可用向下排空氣法收集氨氣

D.可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:

（1）實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________

（2）實驗步驟主要有計算、稱量、溶解、轉移和定容。

①完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。

②溶解和轉移過程中玻璃棒的作用分別是__________和__________。

（3）分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。

①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；

②定容時仰視刻度線:__________；

③容量瓶洗凈后,未經干燥處理:__________；

④將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。

（1）AlN與NaOH溶液反應的化學方程為_______。

（2）甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產生氨氣的質量來測定AlN的純度（假設雜質不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下：

①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為______(按氣流從左到右方向，填字母）。

②裝置A中干燥管的作用是________。

（3）乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。

①導管a的作用是________。

②讀數(shù)前，需要進行的操作是_______。

③若稱取樣品的質量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質量分數(shù)為______；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應速率變化曲線。據(jù)圖分析敘述錯誤的是（ ）

A. 影響AB段反應速率的主要因素是底物濃度

B. 影響BC段反應速率的主要限制因素可能是酶量

C. 溫度導致了曲線Ⅰ和Ⅱ的反應速率不同

D. 曲線Ⅰ顯示，該酶促反應的最適溫度為37 ℃

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