據(jù)報(bào)道,我國擁有的完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-—→4OH-
B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(3)煤作為燃料有兩種途徑:
途徑1——直接燃燒
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
途徑2——先制水煤氣
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí),你認(rèn)為正確的是( )
A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅,通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D.銅鋅原電池工作時(shí),若有13克鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行
B.植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的
D.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是( )
A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):
H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式
2H2O(l)====2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為
0.4 mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a的值為2
B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L-1
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是( )
A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>b
C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D.a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)
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