據(jù)報(bào)道,我國擁有的完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供了服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(  )

A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—→4OH

B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2===2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移


答案 D

解析 本題考查燃料電池的工作原理。氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),A正確;該燃料電池中氫氣與氧氣反應(yīng)生成水,KOH沒有消耗,也沒有生成,故KOH的物質(zhì)的量不變,但其溶液濃度變小,B正確;H2和O2反應(yīng)生成水是該電池發(fā)生的反應(yīng),C正確;CuCl2Cu+Cl2↑,2Cl—→Cl2↑+2en(Cl2)=2.24 L/22.4 L·mol-1=0.1 mol,n(e)=0.2 mol,D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作為燃料有兩種途徑:

途徑1——直接燃燒

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列裝置中,屬于原電池的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí),你認(rèn)為正確的是(  )

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅,通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D.銅鋅原電池工作時(shí),若有13克鋅被溶解,電路中就有0.4 mol電子通過

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(   )

A.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行

B.植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是(   )

A.稀醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng):

H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1, 則水分解的熱化學(xué)方程式

2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol-1

C.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol-1

D.已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol-1,則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將2 mol X和2 mol Y充入2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為

0.4 mol·L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.a的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol·L-1

C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是(  )

A.元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.a(chǎn)、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>b

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a(chǎn)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案