Question

2．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列判斷正確的是（　　）

• A． 曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線
• B． 在相同溫度下，P點水電離程度大于M點
• C． 在M點的溶液中有：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol/L
• D． 在N點的溶液中有：c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液導電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．N點時，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，溶液呈堿性，CH₃COO^-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒判斷

解答 A．溶液導電能力與離子濃度成正比，CH₃COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入KOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質(zhì)，隨著KOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應式離子濃度最小，繼續(xù)加入KOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH₃COOH溶液的滴定曲線，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，P點溶質(zhì)為NaCl，M點溶質(zhì)為醋酸鈉促進水電離，所以在相同溫度下，P點水電離的c（H⁺）小于M點水電離的程度，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，在M點的溶液中，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）=0.05mol/L，故C錯誤；
D．N點時，混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH₃COOK，溶液呈堿性，CH₃COO^-水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意A點溶液體積是原來2倍，離子濃度降為原來一半，題目難度中等．