Question

14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．則有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A． 若n=2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
• B． 每產(chǎn)生1 mol Cl^-，轉(zhuǎn)移2 mol電子
• C． FeO₄^n-具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑
• D． 已知FeO₄^n-中Fe的化合價是+6價，則n=2

Answer 1

分析 A．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
B．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，則一個次氯酸根離子轉(zhuǎn)移2個電子；
C．強氧化性的物質(zhì)能殺菌消毒，膠體能凈水；
D．化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)．

解答 解：A．若n=2，F(xiàn)e元素的化合價變化3價，Cl元素的化合價變化2價，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯誤；
B．反應(yīng)中Cl的化合價從+1價降低到-1價，則每產(chǎn)生1molCl^-，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；
C．FeO₄^n-具有強氧化性能殺菌消毒，一般其還原產(chǎn)物為Fe³⁺，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；
D．已知FeO₄^n-中Fe的化合價是+6價，由化合價的代數(shù)和等于電荷數(shù)可得n=2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及轉(zhuǎn)移電子的應(yīng)用，題目難度不大．