Question

８反應(yīng)2C + O₂＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O₂（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O₂（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Ｋ₂SO₄（aq）＋２H₂O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

Answer 1

A