Question

(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____ _______。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__ ____（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應方程式：___________ _________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_______ _。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______ _________。

Answer 1

（7分）

（1） （1分）

（2） O （1分） S＋O2SO2(或2H2S＋O2===2H2O＋2S) （2分）

（3）NH4HSO4（1分）

（4）N2H4＋2H2O2N2＋4H2O（2分）

【解析】

試題分析：（1）W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，則次外層一定不是8個電子，所以W有2層電子，次外層也是第一層電子數(shù)是2，所以W是N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）X的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則L層有6個電子，所以X是O元素，Z的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，K層是2個電子，L層有8個電子，所以M層有6個電子，所以Z是S元素，根據(jù)元素周期律可知，則O元素的非金屬性較強，表示O比S非金屬性強的化學方程式為S＋O2SO2，O顯負價，S先正價；(或2H2S＋O2===2H2O＋2S)；

（3）Y的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，則Y是H元素，所以X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，該離子化合物為銨鹽，其水溶液顯強酸性，說明該化合物在水溶液中可以電離產(chǎn)生氫離子，所以該化合物是硫酸氫銨，化學式為NH4HSO4；

（4）H與O形成1:1的化合物是過氧化氫，含有18個電子，則N與H形成的化合物中含有18個電子的化合物是N2H4，二者反應生成水和氮氣，無污染，化學方程式為N2H4＋2H2O2N2＋4H2O。

考點：考查元素推斷，元素及其化合物的性質(zhì)應用