【題目】一種儲能較大的新型可充電鋅溴液流電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電極a在充電時連接電源的負極

B.放電時，電極b發(fā)生的反應(yīng)是Zn2++2e-=Zn

C.放電時，電極b附近的Zn2+和Br-的濃度均增加

D.電池采用澳絡(luò)合劑將溴單質(zhì)絡(luò)合，可以提高系統(tǒng)的安全性

【答案】B

【解析】

由電池工作原理圖可知，電池放電時為原電池，陽離子向正極移動，由Zn2+向電極b移動可知，電極b為正極，電極a為負極，故充電時電極a為陰極，電極b為陽極，據(jù)此分析。

A．觀察充電時Zn2+的移動方向，可以判斷電極a是陰極，連接電源的負極，故A正確；

B．由充電時Br2絡(luò)合物濃度增加，則放電時Br2絡(luò)合物濃度減少，所以放電時電極b發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2e-＝2Br-，故B錯誤；

C．放電時，由于生成Br-，且Zn2+移向電極b，因此電極b附近的Zn2+和Br-濃度均增加，故C正確；

D．由于Br2易揮發(fā)，有劇毒，將其采用絡(luò)合劑絡(luò)合后，可以提高安全性，故D正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。

（2）反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。

完成下列填空：

47、寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①______________、反應(yīng)②_______________。

48、寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________、C____________________。

49、由1mol B轉(zhuǎn)化為C，消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）__________________________。

50、D有同類別的同分異構(gòu)體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________。

51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng) 　 B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng) 　 D.復(fù)分解反應(yīng)

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率

C.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是生活中常見的有機物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

（1）交警查酒駕，通常讓司機向盛有酸性重鉻酸鉀的測試儀吹氣，若變色，說明司機飲了酒，該過程中乙醇最終被氧化為___________________（填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；

（2）CH3CH2OH的官能團是____________（填“羥基”或“羧基”）；

（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑和_____________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的Co、Ni、Li的流程如圖。

已知：LiCoO2難溶于水，易溶于酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）LiCoO2中Co的化合價是__。

（2）LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。

（3）浸出劑除了H2O2外，也可以選擇Na2S2O3，比較二者的還原效率H2O2__(填“>”或“<”)Na2S2O3(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。

（4）提高浸出效率的方法有__。

（5）利用Cyanex272萃取時，pH對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳pH是__。

（6）反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR，則反萃取劑的最佳選擇是__。

（7）常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1，則pH=__時，Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

（8）參照題中流程圖的表達，結(jié)合信息設(shè)計完成從水相中分離Ni和Li的實驗流程圖(如圖)___。

已知：

提供的無機試劑：NaOH、Na2CO3、NaF。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是

A.碳納米層具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時,Li+移向Li2Sx膜

C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)的分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

(2)用消除污染的反應(yīng)原理如下：，不同溫度條件下，與NO的物質(zhì)的量之比分別為時，得到脫除率曲線如圖所示：

曲線對應(yīng)與的物質(zhì)的量之比是_______。

②曲線中的起始濃度為，從點到點經(jīng)過，該時間段內(nèi)的脫除速率為_________________。

(3)已知常溫下電離平衡常數(shù)：的的。

①溶液中下列微粒可以大量共存的是___________（填字母）。

a. b. c.

②常溫下，某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的，則_____________。

(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的（濃度約為的10倍），裝置示意圖如圖所示，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

②消除一定量的所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是（不考慮物理因素）__________。

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