【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( )
A.Na2CO3·10H2O
B.水泥
C.純凈的鹽酸
D.普通玻璃

【答案】A
【解析】水泥、鹽酸、普通玻璃均為混合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，可用于生產(chǎn)多種重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。主要的工業(yè)生產(chǎn)途徑如下：

途徑I：CH3CH2CH3(g) CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途徑II ：nCH3OH(g) CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0

回答下列問題：

（1）已知：丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9 kJ·mol-1 、2056.5 kJ·mol-1 和285.8 kJ·mol-1 ，則△H1=________ kJ·mol-1 。

（2）途徑I制備丙烯，要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用____________條件。(填“高壓”或“低壓”)

（3）途徑II控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N(N=n(乙烯)/n(丙烯))在0~1.5之向變化，回答下列問題：

①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率，需要控制的適當(dāng)條件是______________________。

②在體積為1m3的反應(yīng)器中投入0.64t甲醇，1h 后，反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%，則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2 和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。

①寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________，CO32-移向電池的___極 (填“正”或“負(fù)”)。

②當(dāng)電池消耗0.005mol C3H8時(shí)，正極消耗氣體的總體積為_____L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

③用該電池電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液、此電解池的總反應(yīng)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側(cè)為電源極．（填“正”或“負(fù)”）
（2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？ ．
（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式： ．
（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng) ． （填“變”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強(qiáng)烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)對(duì)于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.進(jìn)行分液時(shí)，可提早關(guān)閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進(jìn)行操作1

(4)進(jìn)行操作3時(shí)，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 途徑a：
途徑b：
下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.1.92g固體只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:

（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。

①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為__________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A方法的離子方程式: __________。

③X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為__________。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

③G的濃溶液遇C產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10﹣5molL﹣1

K1=4．4×10﹣7molL﹣1

K2=5．6×10﹣11molL﹣1

3．0×10﹣8

molL﹣1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____。

（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填字母序號(hào)，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_____．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式為CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D. 圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)式為: 2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學(xué)組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。

Ⅰ．SPFS的工業(yè)制備：

用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng)，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

Ⅱ．SPFS的組成測定：

取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向?yàn)V液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為 ___________________________。

（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）Ⅱ中當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）該SPFS的化學(xué)式為______________（寫出計(jì)算過程）。

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