Question

【題目】一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。

請回答：

(1)O點導電能力為0的理由是_________________。

(2)a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為______________。

(3)a、b、c三點處，醋酸電離程度最大的是______________點。

(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加熱

B．加稀鹽酸

C．加固體KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固體CH3COONa

G．加MgO

H.加固體Na2CO3

Answer 1

【答案】（1）在0點處還未加水，醋酸分子未電離，無自由移動的離子，所以導電能力為0；（2）c<a<b；（3）c；（4）BD。

【解析】

試題分析：（1）溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷有關，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，冰醋酸是純醋酸，沒有自由移動的離子，因此純醋酸不導電；(2)b點導電能力最大，說明c(H＋)最大，b點以后，隨著水的量增加，雖然促進電離，但c(H＋)降低，因此c(H＋)大�。篵>a>c；(3)醋酸是弱電解質，隨著水量的增加，促進醋酸的電離，因此電離程度大小是：c>b>a；(4)A、弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，即c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤；B、加稀鹽酸，增加c(H＋)，抑制醋酸的電離，c(CH3COO－)減小，方法不可行，故正確；C、加氫氧化鈉固體，消耗H＋，促進醋酸的電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤；D、加水促進電離，但離子濃度降低，方法不可行，故正確；E、鋅和H＋反應，消耗H＋，促進電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤；F、加入醋酸鈉，雖然抑制醋酸的電離，但c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤；D、MgO是堿性氧化物，和H＋反應，促進醋酸電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤；H、碳酸鈉，消耗H＋，促進電離，c(CH3COO－)增大，方法可行，故錯誤。