在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體
C、非金屬元素
D、無法確定為哪一類元素
考點：原子結構與元素的性質
專題：
分析：在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素，位于第IA族、第IIA族或0族，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，據(jù)此分析解答．
解答： 解：在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素，位于第IA族、第IIA族或0族，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，如H、He都是非金屬元素，H位于第IA族、He位于O族，Li、Mg都是金屬元素，分別位于第IA族、第IIA族，
故選D．
點評：本題考查原子結構與元素性質的關系，同時考查學生發(fā)散思維能力，明確原子結構、元素周期表結構是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將2mol A2和x mol B2通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），當反應達到平衡時，測得AB3的物質的量為2mol，若此反應的平衡常數(shù)K=0.25，則x的值是（　�。�
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質量比為12：1：16．實驗表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應放出2 mol CO2．請回答：
（1）A分子所含官能團的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應只能得到一種產(chǎn)物，則A的結構簡式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應．B與過量乙醇反應的化學方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結構簡式是
 
．
（5）寫出一種與B含相同官能團的B的同分異構體結構簡式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標況氣體6.72L，并測得溶液的C（H+）=1moL/L，假設反應后溶液的體積仍為80mL，計算：
（1）被還原的硝酸的物質的量．     
（2）合金中銀的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

施用化肥是提高農(nóng)作物產(chǎn)量的重要措施，下列化肥屬于氮肥的是（　�。�
A、尿素B、硫酸鈣
C、過磷酸鈣D、硫酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C、二次電池的化學反應是可逆反應
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
B、V L a mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
C、工業(yè)用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu數(shù)必為0.5×6.02×1023
D、標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　�。�
A、Na：1s22s22p53s2
B、S2-：1s22s22p63s23p6
C、N：1s22s22p3
D、Si：1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ　mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ　mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ　mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．

①在a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母），若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
 
（填名稱）．
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應式
 
．

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