Question

VL濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

1. A.
   通入標準狀況下的HCl氣體11.2VL
2. B.
   加入10mol?L^-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VL
3. C.
   將溶液加熱濃縮到0.5VL
4. D.
   加入VL1.5mol?L^-1的鹽酸混合均勻

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)C=計算判斷．
B、根據(jù)C=計算判斷．
C、加熱時，鹽酸會揮發(fā)．
D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．
解答：A、標準狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5mol，VL濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量不能計算其具體的數(shù)值，所以無法計算通入氯化氫后溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤．
B、VL濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L^-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正確．
C、加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤．
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，易錯選項是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．