Question

【題目】800℃在2L密閉容器內(nèi)，充入0.020molNO與0.010mol的O2，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO) (mol)	0.020	0.010	0.009	0.008	0.008	0.008

A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內(nèi)v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1125L/mol

C．能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分離出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，則該反應時吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內(nèi)v(NO)==0.00275mol/(L·s)，v(NO2)= v(NO)=0.00275mol/(L·s)，故A錯誤；

B、 2NO(g) + O2(g)2NO2(g)

開始濃度 0.01mol/L 0.005mol/L 0

轉(zhuǎn)化濃度 0.006mol/L 0.003mol/L 0.006mol/L

平衡濃度 0.004mol/L 0.002mol/L 0.006mol/L

K==1125，故B正確；C．分離出NO2，減小了二氧化氮的濃度，反應速率減慢，故C錯誤；D．已知：K300℃>K350℃，表示升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應時放熱反應，故D錯誤；故選B。